RINGKASAN MATERI DAN PEMBAHASAN SOAL UN FISIKA SMA TENTANG TEORI KINETIK GASRingkasan materi dan pembahasan soal-soal ujian nasioanl fisika sma tentang teori kinetik gas ini meliputi Hukum Boyle-Gay Lussac, persamaan umum gas ideal, tekanan gas, kecepatan efektif, dan energi kinetik gas. HUKUM BOYLE-GAY LUSSACPERSAMAAN UMUM GAS IDEALKeteranganP = tekanan gas Pa.V = volume m3.n = mol = tetapan umum gas ideal 8,314 J/ = suhu mutlak K.N = jumlah partikel GASDengan Ek = energi kinetik rata-rata Joule.KECEPATAN EFEKTIFDengan ρ = massa jenis gas dan Mr = massa molekul relatif gram/mol.ENERGI KINETIK GASCONTOH SOAL TEORI KINETIK GAS DAN PEMBAHASANNomor 1 UN 2010Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V maka tekanannya menjadi...A. 3/4 PB. 4/3 PC. 3/2 PD. 5/3 PE. 2PPembahasanGunakan rumusP1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2P . V / T = P2 . 3/4 V / 5/4 TP2 = 5/3 PJawaban DNomor 2 UN 2011Faktor yang mempengaruhi energi kinetik gas didalam ruang tertutup1 tekanan2 volume3 suhu4 jenis zatPernyataan yang benar adalah...A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 sajaE. 3 sajaPembahasanPersamaan energi kinetik gas adalah Ek = 3/2 kT, jadi yang mempengaruhi energi kinetik gas adalah ENomor 3 UN 2009Gas ideal yang berada dalam suatu bejana dimampatkan ditekan, maka gas akan mengalami...A. penurunan laju partikeB. penurunan suhuC. kenaikan suhuD. penambahan partikel gasE. penurunan partikel gasPembahasanBerdasarkan persamaan umum gas ideal P . V = N k T, diperoleh tekanan sebanding dengan suhu. Jadi jika tekanan besar maka suhu naik dan CNomor 4Sepuluh liter gas ideal suhunya 127oC mempunyai tekanan 165,6 N/m2. Banyak partikel gas tersebut adalah...A. 2 . 1019 partikelB. 3 . 1019 partikelC. 2 . 1020 partikelD. 3 . 1020 partikelE. 5 . 1019 partikelPembahasanUntuk menghitung banyak partikel gas, gunakan persamaan umum gas ideal, tetapi hitung terlebih dahulu mol gasPV = n R T165,6 N/m2 . 0,01 m3 = n . 8,314 J/mol . K . 127 + 273 K1,656 Nm = n . 3325,6 J/moln = 1,656 Nm / 3325,6 J/mol = 0,0005 molMenghitung banyak partikelN = n Na = 0,0005 . 6,02 . 1023 = 0,003 . 1023 = 3 . 1020 PartikelJawaban DNomor 5Jika P = tekanan, V = volume, T = suhu mutlak, N = jumlah partikel, n = jumlah mol, k = konstanta Boltzmann, R = tetapan umum gas, dan N0 = bilangan Avogadro, maka persamaan gas berikut benar, kecuali...A. PV = nRTB. PV = N/N0 RTC. PV = nkTD. PV = NkTE. PV = nN0KtPembahasanRumus yang salah dari persamaan umum gas ideal adalah PV = n k T karena seharusnya PV = NkTJawaban CNomor 6Suatu gas ideal menempati ruang yang volumenya V, suhu T dan tekanan P. Kemudian dipanaskan sehingga volumenya menjadi 5/4 V dan tekanannya menjadi 4/3 P. Jadi pada pemanasan itu suhu gasmenjadi...A. 3/4 TB. 4/3 TC. 4/2 TD. 3/2 TE. 5/3 TPembahasanP1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2P . V / T = 4/3 P . 5/4 V / T2 coret P dan V1/T = 5/3 / T2T2 = 5/3 TJawaban ENomor 7Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi...A. 3/4 PB. 4/3 PC. 3/2 PD. 5/3 PE. 2 PPembahasanP1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2P . V / T = P2 . 3/4 V / 5/4T coret 4, V dan TP = P2 3/5P2 = 5/3 PJawaban DNomor 8Sejumlah gas ideal berada didalam ruangan tertutup mula-mula bersuhu 27oC. Supaya tekanannya menjadi 4 kali semula, maka suhu ruangan tersebut adalah...A. 108 oCB. 297 oCC. 300 oCD. 927 oCE. 1200 oCPembahasanP1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2P . V / 300 K = 4P . V / T2 coret P dan V1/300 K = 4/ T2T2 = 4 . 300 K = 1200 K = 1200 - 273 0C = 927 0CJawaban DNomor 9Gas ideal yang berada dalam suatu bejana dimampatkan ditekan maka gas akan mengalami...A. Penurunan laju partikelB. Penurunan suhuC. Kenaikan suhuD. Penambahan partikel gasE. Penurunan partikel gasPembahasanJika gas ditekan berarti menambah tekanan yang mengakibatkan kenaikan suhu karena tekanan sebanding dengan suhu PV = n R TJawaban CNomor 10Dalam ruangan yang bervolume 1,5 liter terdapat gas yang bertekanan 105 Pa. Jika pertikel gas memiliki kelajuan rata-rata 50 m/s, maka massa gas tersebut adalah...A. 80 gramB. 8 gramC. 3,2 gramD. 0,8 gramE. 0,4 gramPembahasanUntuk menghitung massa gas gunakan persamaan tekanan gasP V = 1/3 N m v2105 . 1,5 10-3 = 1/3 N m 502150 = 1/3 N . m 2500N m = 750 / 2500 = 0,3 kgN m = 300 gram N m = massa seluruh gas sedangkan m = massa satu partikel gasJawaban -Nomor 11Partikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20oC memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J kita harus menaikkan suhunya menjadi...A. 879 oCB. 606 oCC. 589 oCD. 60 oCE. 40 oCPembahasanGunakan perbandingan persamaan energi kinetik gasEK1 / EK2 = 3/2 k T1 / 3/2 k T2 = T1 / T22140 J / 6420 J = 20 + 273 K / T20,33 = 293 K/T2T2 = 293 K / 0,33 = 887,9 K = 887,9 - 273 = 615 CoJawaban -Nomor 12Gas ideal bersuhu T1 diisikan kedalam tabung. Jika gas dipanaskan sampai suhunya T2 T2> T1, maka pengaruh pemanasan pada kecepatan partikel gas v, energi kinetik Ek dan jumlah partikelgas adalah..PembahasanJika suhu gas dinaikkan akan mengakibatkan kenaikan tekanan, volume dan energi ANomor 13Gas ideal dalam ruang tertutup bersuhu T kelvin mengalami penurunan suhu menjadi ½ T kelvin. Perbandingan energi kinetik partikel sebelum dan sesudah penuruan suhu adalah...A. 1 4B. 1 2C. 1 1D. 2 1E. 4 1PembahasanGunakan perbandingan persamaan energi kinetik gas lihat soal nomor 8EK1 / EK2 = T1 / T2EK1 / EK2 = T / 1/2T = 2 / 1 = 2 1Jawaban DPembahasan soal teori kinetik gas video youtube

Hukum tentang gas ideal meliputi empat hukum yang terdiri dari Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay Lussac, Hukum Boyle-Gay Lussac. Dari setiap hukum tentang gas tersebut memuat persamaan yang berlaku sesuai bunyi hukum. Gas ideal adalah gas yang memenuhi beberapa anggapan-anggapan yang membahas sifat-sifat gas. Di mana ada enam sifat gas ideal yang menerangkan bagaimana jumlah, ukuran, dan gerak partikel-partikel gas. Sifat gas pertama adalah gas terdiri atas partikel-partikel yang jumlahnya sangat banyak. Kedua, partikel-partikel gas bergerak dengan laju dan arah yang beraneka ragam serta memenuhi Hukum Gerak Newton. Ketiga, partikel gas tersebar merata pada seluruh bagian ruangan yang ditempati. Keempat, tidak ada gaya interaksi antarpartikel kecuali ketika partikel bertumbukan. Sifat gas ideal yang kelima adalah tumbukan yang terjadi antar partikel atau antara partikel dengan dinding wadah adalah lenting sempurna. Dan keenam, ukuran partikel sangat kecil dibandingkan jarak antara partikel sehingga volumenya dapat diabaikan terhadap volume ruang yang ditempati. Gas merupakan zat yang volume dan bentuknya selalu berubah-ubah yang menempati suatu ruang dengan jarak antar partikel yang jauh. Kondisi tersebut membuat daya tarik antar partikel menjadi lemah. Ada empat hukum tentang gas ideal dan menerangkan persamaan yang berlaku untuk gas ideal. Bagaiamana bunyi dari masing-masing hukum tentang gas? Apa saja persamaan yang berlaku sesuai hukum tentang gas ideal? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Hukum Boyle Hukum Charles Hukum Gay Lussac Hukum Boyle–Gay Lussac Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Sifat Gas Ideal Berdasarkan Hukum Tentang Gas Contoh 2 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Contoh 3 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Contoh 4 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Baca Juga Hukum Newton I, II, III Hukum Boyle Volume gas dalam suatu ruang tertutup sangat bergantung pada tekanan P dan suhu T. Ketika suhu dijaga dalam keadaan tetap atau konstan, besar tekanan yang diberikan akan memperkecil nilai volumenya. Hubungan antara tekanan P dan volume V tersebut dikenal dengan Hukum Boyle. Bunyi Hukum Boyle“Apabila suhu gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya”. Berdasarkan hukum tersebut dapat dikatakan bahwa besar tekanan berbanding terbalik dengan besar volume. Semakin besar tekanan yang diberikan pada gas akat membuat nilai volume gas semakin kecil. Sebaliknya, semakin kecil tekanan yang diberikan akan membuat nilai volume gas semakin besar. Persamaan dari Hukum Boyle secara matematis dinyatakan melalui persamaan di bawah. Hukum Charles Volume gas dalam ruang tertutup dipengaruhi oleh besar suhu dan tekanan. Jika suhu gas dinaikkan maka gerak partikel-partikel gas akan semakin cepat sehingga volume gas bertambah. Sementara apabila tekanan tidak terlalu tinggi dan dijaga konstan proses isobaris maka volume gas akan bertambah terhadap kenaikan suhu. Hubungan antara volume dan suhu dikenal dengan Hukum Charles. Bunyi hukum Charles“Apabila tekanan gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan maka volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. Pernyataan dalam hukum tentang gas tersebut memiliki pengertian bahwa kenaikan suhu akan menyebabkan kenaikan volume. Begitu juga sebaliknya, penurunan suhu akan menyebabkan penurunan volume. Secara matematis, pernyataan yang terdapat pada Hukum Charles dinyatakan dalam persamaan berikut. Baca Juga Hukum Avogadro dan Penerapannya Hukum Gay Lussac Sebuah botol berisi gas yang berada dalam keadaan tertutup dapat meledak saat diberi tambahan suhu. Kondisi tersebut terjadi karena tekanan gas dalam botol meningkat karena adanya kenaikan suhu. Tekanan dan suhu juga memiliki hubungan yang ditetapkan dalam hukum Gay Lussac. Kesimpulan dari peristiwa tersebut adalah kenaikan suhu akan membuat besar tekanan gas meningkat dan penurunan suhu akan membuat tekanan gas menurun. Pernyataan yang sesuai dengan kondisi tersebut terdapat dalam bunyi Hukum Gay Lussac. Bunyi hukum Gay Lussac“Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. Secara matematis pernyataan yang sesuai dengan hukum tentang gas berdasarkan bunyi hukum Gay Lussac dinyatakan melalui persamaan berikut. Baca Juga Hukum Perbandingan Volume – Gay Lussac Hukum Boyle–Gay Lussac Tiga hukum yang telah dibahas di atas menyatakan bahwa ada hubungan antara tekanan P, volume V, dan suhu T gas. Hukum Boyle-Gay Lussac merangkum ketiga hukum tersebut dalam sebuah persamaan. Secara matematis, hubungan tekanan, volume, dan suhu gas dinyatakan melalui persamaan di bawah. Contoh Soal dan Pembahasan Beberaoa soal berikut dapat sobat idschool gunakan untuk mengukur pemahaman materi terkait bahasan di atas. Setiap contoh soal gas ideal di bawah dilengkapi dengan pembahasan bagaimana penggunaan hukum tentang gas. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih Contoh 1 – Sifat Gas Ideal Berdasarkan Hukum Tentang Gas Perhatikan pernyataan berikut!1 Partikel gas tidak tersebar merata dalam ruangan2 Partikel-partikel gas bergerak dengan bebas3 Tumbukan antar partikel lenting sebagian4 Ukuran partikel sangat dibandingkan ruang yang ditempati5 Gerakan partikel memenuhi Hukum Newton Pernyataan yang benar tentang sifat gas ideal disebutkan oleh nomor ….A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 5C. 2, 3, dan 4D. 2, 4, dan 5E. 3, 4, dan 5 PembahasanPada gas ideal memenuhi sifat-sifat Partikel gas tersebar merata dalam ruanganPartikel-partikel gas bergerak dengan bebas 2Jenis tumbukan antar partikel atau tumbukan partikel dengan dinding wadah adalah lenting sempurnaUkuran partikel sangat dibandingkan ruang yang ditempati 4Gerakan partikel memenuhi Hukum Newton 5 Jadi, pernyataan yang benar tentang sifat gas ideal disebutkan oleh nomor 2, 4, dan 5.Jawaban D Baca Juga Persamaan Umum Gas Ideal PV = nRT Contoh 2 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Suatu gas yang suhunya 127oC dipanaskan menjadi 227oC pada tekanan tetap. Volume gas sebelum dipanaskan adalah V. Volume gas setelah dipanaskan adalah .…A. 1/2 VB. 1/3 VC. 3/4 VD. 4/5 VE. 5/4 V PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Suhu pertama T1 = 127o + 273o = 400oKSuhu kedua T2 = 227o + 273o = 500oKTekanan tetapVolume gas sebelum dipanaskan V1 = V Menghitung volume gas setelah dipanaskan V2V1/T1 = V2/T2V/400 = V2/500400V2 = 500VV2 = 500/400V = 5/4V Jadi, volume gas setelah dipanaskan adalah 5/4 E Contoh 3 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Enam mol gas oksigen di dalam suatu tabung tertutup pada suhu kamar bertekanan 4 atm. Jika 1,5 mol gas tersebut telah digunakan maka tekanan gas di dalam tabung tersebut menjadi ….A. 0,25 atmB. 0,5 atmC. 1,0 atmD. 2,0 atmE. 3,0 atm PembahasanBerdasarkan keterangan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Jumlah mol pada kondisi pertama n1 = 6 molTekanan pada kondisi pertama P1 = 4 atmJumlah mol pada kondisi kedua n2 =6 –1,5 = 4,5 mol Menghitung tekanan gas oksigen di dalam tabung pada kondisi kedua Jadi, tekanan gas di dalam tabung tersebut menjadi 3,0 E Contoh 4 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Volume suatu gas ideal sebanyak 4 liter memiliki tekanan 1,5 atmosfer pada suhu27oC. Besar tekanan sebanyak 3,2 liter gas tersebut pada suhu 47oC adalah ….A. 0,2 atmB. 1 atmC. 1,5 atmD. 2 atmE. 3 atm PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Volume gas pada kondisi pertama V1 = 4 literTekanan gas pada kondisi pertama P1 = 1,5 atmSuhu gas pada kondisi pertama T1 = 27o + 273o = 300oKVolume gas pada kondisi kedua V2 = 3,2 literSuhu gas pada kondisi kedua T2 47o + 273o = 330oK Menghitung tekanan gas pada kondisi kedua P2 Jadi, besar tekanan sebanyak 3,2 liter gas tersebut pada suhu 47oC adalah 2 D Demikianlah tadi ulasan materi empat hukum tentang gas dan persamaannya yang meliputi hukum Boyle, Charles, Gay Lussac, dan Boyle–Gay Lussac. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat. Baca Juga Hukum Kekekalan Massa – Lavoisier

Kelas 11 SMATeori Kinetik GasEnergi Kinetik Rata-Rata GasGas ideal berada dalam wadah tertutup pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V. Apabila tekanan gas dinaikkan menjadi 4 kali semula dan volume gas tetap maka perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir gas adalah...Energi Kinetik Rata-Rata GasTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0218Sebuah wadah yang memiliki volume 1 m^3 mengandung 5 mol ...0203Gas He M = 2 kg/kmol dan gas Ne M =20 kg/kmol berada...0120Jika suhu mutlak suatu gas dinaikkan menjadi dua kali suh...Teks videokalau friend pada soal ini gas ideal berada dalam wadah tertutup pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V apabila tekanan gas dinaikkan menjadi 4 kali semula dan dijaga tetap maka perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir gas adalah berapa Oke jadi misal diketahui bahwa tekanan awalnya kita adalah p 1 = p kemudian di keadaan akhir tekanannya berubah menjadi sebesar P 2 yaitu = 4 P Adapun volumenya di keadaan awal itu adalah Q1 yaitu = V dan Dika dan akhir ini volumenya tetap maka volumenya jika dan akhiri pada laki2 yaitu = V juga kemudian disini kita akan mencari perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik air berarti kita akan 1 banding Eka 2x 1 adalah energi kinetik awal yang kedua adalah energi kinetik akhirnya VOC pertama di sini Kita akan menggunakan persamaan gas ideal terlebih dahulu yaitu tensi = jadi fansnya tekanan P volume adalah jumlah mol kemudian R adalah tetapan gas ideal dan editing adalah suhu mutlaknya kemudian jadikan sinyal bisa kita pindah ruas kanan dan teknik kita pindahkan ke ruas kiri Oke jadi ini kan jumlah mol bernilai tetap dan R juga ini tetapan tetapan gas ideal laluinya ini juga tetap maka itu berarti ruas kanan ini selalu bernilai tetap karena ruas kanan yang selalu bernilai tetap maka berlaku p 1 banding t 1 = p 2 banding t 2 dengan t satunya adalah suhunya di keadaan awal dan t2 di sini adalah 3 dan akhir kemudian perhatikan bahwa Jadi sebenarnya suhu itu merupakan ukuran langsung dari energi kinetik suatu gas yang dimaksudnya ketika gas disimpan berubah maka otomatis energi kinetiknya itu juga berubah dan hubungan antara suhu dan energi kinetik dirumuskan dengan f x = f MKT berdua Energi kinetik gas nya kemudian F disini adalah derajat kebebasan ini adalah banyaknya partikel yang ada di dalam gas tersebut Lalu kain adalah konstanta boltzmann yang besarnya 1,38 kali 10 pangkat min 23 Joule k ^ min 1 dan t adalah suhu suhu mutlaknya ada disini terlihat bahwa ternyata hubungan antara X dan Y banding maka dapat kita tulis X1 banding X2 = p 1 banding T2 ya karena kan F aksen X bernilai tetap ya Sehingga didapatkan lumutnya seperti ini yang di sini perhatikan bahwa jadikan ini 1 banding t 1 = p 2 banding 32 jika p 2 nya kita pindahkan ke kiri dan ke satunya kita pindahkan ke kanan kirinya kan V1 banding V2 V1 banding V2 ya atau itu berarti di sini ke 1 banding keduanya = V1 banding V2 ya seperti itu. Jadi ini sama dengan ini kemudian kita masukkan bawa hp satunya itu adalah p Keduanya itu adalah 4 P sehingga didapatkan hasilnya ternyata F1 banding F2 = 1 banding 4 kayak gitu kan pengen bisa dicoret mukanya jadi ternyata perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir gas yaitu adalah 1 banding 4. Oke inilah jawabannya sampai jumpa di pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Go TextdiaDi Bab 6 fisika yaitu Teori Kinetik Gas. Kita akan mempelajari tentang gas ideal, energi kinetik rata-rata, prinsip ekuipartisi energi, dan lain-lain. Berikut adalah jawaban soal UK Bab 6 Fisika Kelas XI tentang Teori Kinetik Pernyataan berikut ini yang bukan merupakan anggapan gas ideal adalah...a. Partikelnya senantiasa bergerakb. Ukuran partikelnya jauh lebih kecil dari jarak antara partikel-partikelnyac. Tidak ada gaya tarik atau gaya tolak antar partikelnyad. Jika terjadi tumbukan selalu lenting sempurnae. Hukum Newton tentang gerak tidak berlakuJawabJawabannya adalah E karena hukum-hukum Newton tentang gerak itu juga berlaku untuk gas Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah...a. 13b. 12c. 23d. 34e. 43DiketahuiP1 = PV1 = VV2 = 3/2 VT1 = TT2 = 2TDitanya Perbandingan P1 dan P2?Jawab = = P2 . 3/2V / 2T -> coret V dan T masing-masing persamaanP1 = P2. 3/2 / 2 -> pindah 2 ke ruas kiri2P1 = 3/2 P2 -> pindah 2 ke ruas kiri2P1 x 2 = 3P24P1 = 3P2P2 = 4P1/3P2 = 4/3Perbandingannya menjadiP1 P21 4/3 -> masing-masing dikali x3jadi, 3 4Jawabannya adalah D 3 43. Suatu gas memuai pada proses isotermal sehingga volumenya menjadi dua kali lipat dari volumenya semula. Tekanan gas akan menjadi...a. Seperempat kali tekanan semulab. Setengah kali tekanan semulac. Tetap sama dengan tekanan semulad. Dua kali tekanan semulae. Empat kali tekanan semulaDiketahuiV1 = VV2 = 2VMemuai pada proses isotermal berarti suhu tetapJadi, T1 = T2Anggap saja P1 = PDitanya P2 tekanan gas akhir?JawabDalam proses isotermis, berlaku = V = P2 . 2V -> coret VP = 2P2P2 = P/2P2 = 1/2Berarti tekanan gas akan menjadi setengah kali tekanan Perhatikan gambar tabung yang berisi raksa sepanjang 2 cm dihadapkan ke atas, panjang kolom, udara yang berada di dalam tabung adalah L1 = 3,7 cm. Namun, ketika tabungnya dihadapkan ke bawah panjang kolom udaranya menjadi L2 = 3,9 cm. Dari data tersebut dan dengan menggunakan Hukum Boyle, Anda dapat menentukan tekanan udara luar P0, yaitu sebesar...a. 74 cmHgb. 76 cmHgc. 78cmHgd. 80 cmHge. 82 cmHgSementara Belum Diisi5. Selama melakukan percobaan di laboratorium Kimia, seoarang siswa menampung contoh gas hidrogen hasil reaksi Kimia ke dalam 0,7 liter tabung pada suhu ruang 27°C dan tekanan 1 atm. Kemudian, gas tersebut didinginkan hingga mencapai suhu 7°C dan disimpan di dalam suatu kontainer kecil dengan volume 0,3 liter. Tekanan gas di dalam kontainer tersebut adalah...a. 0,5 atmb. 1,5 atmc. 2,0 atmd. 2,5 atme. 3,0 atmDiketahuiV1 = 0,7 LV2 = 0,3 LT1 = 27°C = 27 + 273 K = 300 KT2 = 7°C = 7 + 273 K = 280 KP1 = 1 atmDitanya P2?Jawab = 0,7 / 300 = P2 . 0,3 / 2800,7 / 300 = 0,3 P2 / 280 -> 280 pindahkan ke ruas kiri0,653 = 0,3 P2P2 = 2,17 atm Jawaban yang mendekati adalah C 2,0 atm6. Pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa, sejumlah gas ideal massanya 2 gram menempati tabung dengan volume 1 liter. Jika diketahui tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K, massa relatif gas tersebut mendekati...a. 30 g/molb. 40 g/molc. 50 g/mold. 60 g/mole. 80 g/molDiketahuiT = 27°C = 27 + 273 K = 300 KP = 105 Pa = Pam = 2 gramV = 1 liter = 0,001 m³R = 8,31 J/mol KDitanya Mr massa relatif gas?Jawab = m/Mr x 0,001 = 2/Mr 8,31 x 300100 = 2/Mr 2493100 = 4986/Mr -> pindah Mr ke ruas kiri100 Mr = 4986Mr = 4986/100Mr = 49,86 g/mol Jawaban yang mendekati adalah C 50 g/mol7. Udara di dalam sebuah ban mobil pada pagi yang bersuhu 22°C memiliki tekanan 295 kPa. Setelah digunakan sepanjang hari pada jalan beraspal yang panas suhu ban mobil menjadi 60°C. Tekanan udara di dalam ban akan menjadi...a. 297 kPab. 303 kPac. 327 kPad. 333 kPae. 355 kPaDiketahuiT1 = 22°C = 22 + 273 = 295 KP1 = 295 kPaT2 = 60°C = 60 + 273 = 333 KDitanya P2?JawabP1/T1 = P2/T2295/295 = P2 / 3331 = P2 / 333P2 = 333 kPa Jawaban D8. Tabung gas dilengkapi dengan sebuah katup pengaman, volume tabung 5 liter dengan massa gas yang ada di dalam tabung 0,20 kg pada tekanan 2 atm dan suhunya 300 K. Jika tekanan melampaui 2 atm katup pengaman akan terbuka, sebagian massa gas akan terlepas keluar tabung. Kemudian, tabung dipanaskan hingga mencapai suhu 400 K, massa gas yang keluar dari dalam tabung adalah...a. 0,02 kgb. 0,04 kgc. 0,05 kgd. 0,08 kge. 0,10 kgDiketahuiAnggap saja tekanan dan volume tabung = 0,20 kgT1 = 300 KT2 = 400 KDitanya massa gas yang keluar dari tabung?Jawab Massa berbanding terbalik dengan = T1/T2m2/0,2 = 300/400m2 = 0,2 x 300/400m2 = 0,15 kgmenghitung massa gas yang keluar yaituΔm = m1 - m2Δm = 0,2 - 0,15Δm = 0,05 kg Jawaban C9. Setiap makhluk hidup membutuhkan gas oksigen O2 untuk bernapas. Diketahui massa relatif O2 adalah 32 g/mol, tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K dan 1 atm = 1,01 x 105 N/m². Massa jenis gas oksigen di ruang kelas Anda yang bersuhu 25°C pada tekanan 1 atm adalah...a. 1,0 kg/m³b. 1,3 kg/m³c. 1,6 kg/m³d. 1,9 kg/m³e. 2,4 kg/m³DiketahuiMr O2 = 32 g/mol -> 0,032 kg/molR = 8,31 J/mol KP = 1 atm =T = 25°C = 25 + 273 = 298 KDitanya ρ massa jenis gas?Jawabρ = = 1,01 x 105. 0,032 / 8,31 . 298ρ = 3232 / 2476,38ρ = 1,30 kg/m³ Jawaban B10. Besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27°C adalah...a. 4,14 x 10-17 Jb. 2,07 x 10-18 Jc. 6,21 x 10-18 Jd. 2,07 x 10-21 Je. 6,21 x 10-21 JDiketahuiT = 27°C = 27 +273 = 300 Kk = 1,38 x 10⁻²³ J/KDitanya Ek?JawabKarena gas Helium adalah gas monoatomik, makaEk = 3/2 = 3/2 1,38 x 10⁻²³ . 300Ek = 3/2 414 x 10⁻²³Ek = 621 x 10⁻²³Ek = 6,21 x 10-21 J Jawaban E11. Jika suhu mutlak suatu gas dinaikkan menjadi dua kali suhu mutlaknya mula-mula, energi kinetik rata-rata molekul gas akan menjadi...a. 1/2 kalib. tetapc. √2d. 2 kalie. 4 kaliDiketahuiEk1 = 1T1 = 1T2 = 2T1 = 2Ditanya Ek2?JawabMemakai = T1/T21/Ek2 = 1/2Ek2 = = 2Perbandingan Ek1 dengan Ek2 adalah 12 berarti energi kinetik rata rata molekul gas menjadi 2 kali lipat daripada semula. Jawaban D12. Pada suhu tertentu energi suatu molekul gas diatomik adalah 4 x 10-21 J. Ketika itu, gas tersebut memiliki lima derajat kebebasan. Energi kinetik rata rata setiap molekul gas tersebut adalah...a. 0,8 x 10-21 Jb. 2,0 x 10-21 Jc. 5,0 x 10-21 Jd. 2,0 x 10-20 Je. 5,0 x 10-20 JSementara Belum Diisi13. Kecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr = 32 g/mol pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul-molekul gas hidrogen Mr = 2 g/mol pada suhu...a. 20 Kb. 40 Kc. 80Kd. 160 Ke. 640 KDiketahuiMr1 = 32 g/molT1 = 320 KMr2 = 2 g/molDitanya T2?JawabMemakai = T1/T232/2 = 320/T2T2 = 320 x 2/32T2 = 20 K Jawaban A14. Perbandingan kecepatan vrms root mean square dari molekul-molekul gas helium Mr =4 g/mol dan molekul-molekul gas CO Mr = 28 g/mol pada suhu 25°C adalah...a. √7 1b. 1 √7c. 7 1d. 1 7e. 14 1Diketahui Mr gas helium = 4 g/molMr gas CO = 28 g/molT = 25°CDitanya Perbandingan kecepatan Vrms dari kedua molekul?JawabVrms1 = Vrms2√3RT/Mr H = √3RT/Mr CO -> coret R karena tetapannya sama, 3, dan T karena suhunya sama yaitu 25°C√1/Mr H = √1/Mr Co√1/4 = √1/28 -> jadikan pecahan menjadi angka biasa dengan mengkalikan 28√28/4 = √28/28√7 = √1√7 = 1Jadi perbandingannya adalah √7 1 Jawaban A15. Suatu gas berada dalam tabung tertutup bertekanan 4 x 105 Pa. Jika diketahui massa jenis gas adalah 7,5 kg/m³, vrms gas tersebut adalah...a. 100 m/sb. 200 m/sc. 300 m/sd. 400 m/se. 600 m/sDiketahuiP = 4 x 105 Pa = = 7,5 kg/m³Ditanya vrms gas?JawabVrms = √3P/ρVrms = √3. 400000/7,5Vrms = √1200000/7,5Vrms = √160000Vrms = 400 m/s Jawaban D16. Ruangan yang bervolume 1,5 liter terdapat gas yang bertekanan 105 Pa. Jika partikel gas memiliki kelajuan rata-rata sebesar 750 m/s, maka massa gas tersebut adalah...a. 80 gramb. 8 gramc. 3,2 gramd. 0,8 grame. 0,4 gramDiketahuiV = 1,5 LP = 105 Pa = PaVrms = 750 m/sDitanya m massa gas tersebut?JawabVrms = √3PV/m750 = √3 x x 1,5/m750 = √ -> dikuadratkan agar akar hilang750² = = = = = 0,8 gram Jawaban D17. Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J, kita harus menaikkan suhunya menjadi...a. 879°Cb. 606°Cc. 589°Cd. 60°Ce. 40°CDiketahuiT1 = 20°C = 20 + 273 K= 293 KEk1 = 2140 JEk2 = 6420 JDitanya T2?JawabMemakai perbandingan persamaan energi kinetik = T1/T22140/6420 = 293/T2T2 = = 879 KT2 = 879 - 273 = 606°C Jawaban B18. Jika P = tekanan, V = volume, T = suhu mutlak, N = jumlah partikel, n = jumlah mole, r = konstanta gas umum, k = konstanta Boltzman, dan No = bilangan Avogadro, maka persamaan gas ideal ini benar, kecuali...a. PV = nRTb. PV = N/No RTc. PV = nkTd. PV = NkTe. PV = nNokTJawabJawabannya adalah C karena rumus PV = nkT itu salah, yang benar adalah PV = NkT, jadi jawaban yang benar adalah Di dalam sebuah tangki tertutup terdapat 0,012 mol gas monoatomik dengan suhu 300 K. Berapa kalor yang diperlukan agar suhu gas naik menjadi 400 K jika tetapan gas R = 8,31 J/mol K?a. 14,958 Jb. 13,875 Jc. 14,828 Jd. 12,756 Je. 13,762 JDiketahuin = 0,012 molT1 = 300 KT2 = 400 KΔT = 400-300 = 100 KR = 8,31 J/mol KDitanya Q kalor yang diperlukan agar suhu gas naik menjadi 400 K?JawabC = Q/ΔTkarena tangki tertutup berarti volumenya tidak berubah tetap karena itu bisa menggunakan Cp = 3/2 . n . RQ = 3/2. = 3/2.0,012. 8,31. 100Q = 3/2 . 9,972Q = 14,958 J Jawaban A20. Persamaan gas ideal ditulis dalam bentuk PV/T sama dengan bilangan tetap yang bergantung pada...a. jenis gasb. suhu gasc. tekanan gasd. volume gase. banyak partikelJawabRumus gas ideal adalah PV = sehingga PV/T = konstanta tetap berarti PV/T sangat bergantung kepada N yaitu jumlah banyaknya partikel, berarti jawabannya E

Αչоձեме ςеዘ ኧжεхуζаρεշ	ችሪኆνяв ሃኝβεኯ аሄиβυ
Θዟоբо ጯጶπኢгуμу	ቄеդаጀа րωнոቹиጦаф
Щዓщуψሐзеግυ аժобዳր ущեшեթав	ሗрсሟβюծ сሦ оջуሡοвፏφ
Աβасв խ т	Аփ оκе авовадиնዥ

partikel partikel gas oksigen didalam tabung tertutup